常见的氧化剂和还原剂
1、氧化性和还原性的判断：
物质中所含元素的价态，决定该物质的氧化性或还原性：
若元素处于最高价态 ，只有氧化性 ，如Fe3+ 、Cu2+等；
若元素处于最低价态，只有还原性 ，如S2- 、I-等；
若元素处于中间价态 ，既有氧化性又有还原性，如Fe2+等。
【注意】
（1）元素化合价是物质氧化性（还原性）存在的判断依据 ，不是氧化性（还原性）强弱的判断依据 ，物质中元素处于最高价一定有氧化性，但是不一定有强氧化性；
（2）由于物质中可能包含多种元素 ，从不同元素来判断 ，物质可能表现出不同的性质，如H2S具有氧化性（从H+判断） ，也具有还原性（从S2-判断）；
（3）处于中间价态的物质由于化合价既能升高 ，又能降低，同样也既能表现氧化性，又能表现出还原性 ，但是会以某一特性为主 ，如SO2主要表现还原性 。
2、常见的氧化剂和还原剂：
（1）氧化剂（强氧化性物质）
类别
举例
对应的还原产物
活泼非金属单质
F2 、O2 、Cl2、Br2
F- 、O2-（H2O/OH-） 、Cl-、Br-
氧化性酸
浓H2SO4 、浓HNO3 、稀HNO3
SO2、NO2 、NO
HClO 、HClO3、HMnO4
Cl-、Cl- 、Mn2+
高价态的金属化合物
MnO2 、MnO4-（H+）、Fe3+ 、Cr2O72-
Mn2+ 、Mn2+、Fe2+ 、Cr3+
高价态的非金属化合物
ClO3-
Cl-
过氧化物
Na2O2 、H2O2
H2O
次氯酸盐
ClO-
Cl-
（2）还原剂（强还原性物质）
类别
举例
对应的氧化产物
活泼金属单质
Na、Mg 、Zn
Na+ 、Mg2+、Zn2+
某些非金属单质
C 、H2
CO（CO2） 、H2O
元素处于低价态的氧化物
CO、SO2
CO2、SO42-（aq）
元素处于低价态的微粒
SO32- 、Fe2+ 、S2-、I-
SO42- 、Fe3+ 、S、I2
3 、氧化性和还原性的比较：
（1）常见物质的氧化性（还原性）强弱顺序：
常见氧化剂的氧化性强弱：F2＞O2（Cl2）＞Br2＞Fe3+＞I2＞S
对应还原产物的还原性强弱：F-＜O2-（Cl-）＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-
【注意】
a 、Fe单质的还原性较强，对应的氧化产物为Fe2+（弱氧化剂）；Fe3+（强氧化剂）；
b、一般来说 ，物质得电子的能力（氧化性）越强 ，得到电子之后形成的物质，失去电子的能力（还原性）就越弱 。
（2）根据氧化还原反应方程式来比较：
对于一个能够自发进行的氧化还原反应 ，氧化剂的氧化性大于氧化产物 ，还原剂的还原性大于还原产物。
（3）根据反应条件进行比较：
同一个还原剂（氧化剂）与不同的氧化剂（还原剂）反应，反应更容易发生 ，其氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强 。如：
KMnO4和MnO2都能够和浓HCl发生氧化还原反应 ，但是前者常温就能够发生，后者需要加热 ，故氧化性KMnO4＞MnO2 。
（4）根据被氧化（被还原）的程度不同进行比较：
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时 ，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大 ，还原剂的还原性就越强 。如：
Fe和Cl2反应生成FeCl3 ，而Fe和S反应生成FeCl2，根据铁被氧化程度的不同（Fe3+ 、Fe2+） ，可判断氧化性：Cl2＞S 。
（5）其他因素：
a 、温度：热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强；
b、浓度：浓HNO3的氧化性比稀HNO3的氧化性强；浓HCl的还原性比稀HCl的还原性强；
c 、酸碱性：如中性环境中NO3-不显氧化性 ，酸性环境中NO3-显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
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希望本篇文章《还原剂的种类与选择原则（222常见的氧化剂和还原剂）》能对你有所帮助！
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